高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素
来源：网络 2009-10-12 08:46:20
书写离子方程式易忽视的几个因素
离子反应是中学化学中一个很重要的知识点，在书写离子方程式时常常因忽视某一因素而出错，现将易忽视的因素介绍如下：
1. 忽视反应条件
例如稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方程式，易错写为 。错误的原因在于没搞清楚稀碱溶液在未加热的情况下 主要溶解在水中，正确的写法应是
2. 忽视聚集状态
例如实验室用氯化铵跟消石灰混合加热制取氨气，因试剂是固态，所以不能写离子方程式，只能写化学方程式
3. 忽视电离情况
例如浓硫酸与铜在加热情况下反应，易错写成
因浓硫酸是共价化合物，很浓的情况下电离程度非常小，故不能写成离子形式，正确的为
4. 忽视计量数比例
例如稀 稀溶液反应，错写为
对计量数进行了错误的约简，正确的应是
5. 忽视电解质的强弱
例如氢硫酸与氢氧化钠溶液反应，错写为 ，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的书写应为
6. 忽视电解质的溶解度
例如硫化亚铁与稀硫酸反应，错写为 ，因硫化亚铁难溶于水，正确的书写为
7. 忽视平衡理论
例如 溶于水的离子方程式，错写为
，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解为主，故不能用等号，也不能写成 ，正确的写法应为 。
8. 忽视实验的操作顺序
例如在 溶液中滴加几滴NaOH和在NaOH溶液中滴加几滴 的离子方程式均写成 ，因后一种情况是NaOH过量， 将会溶解，故后一种情况的离子方程式为
9. 忽视溶解性的相对大小
例如在 溶液中滴加足量NaOH溶液，离子方程式错写为
因 的溶解度比 更小，应生成 沉淀，正确的书写应为
10. 忽视双水解反应的程度
例如向饱和 溶液中滴加 溶液，错写为
因水解的相互促进使该反应能进行到底，所以用" "是不正确的，正确的应为
同理 水解不能进行到底，则应用" "符号，应为
11. 忽视氧化还原反应
例如 溶于足量的氢碘酸，错写成 ，因生成的 有氧化性，会氧化 ，正确的应写为
12. 忽视溶液酸碱性的影响
例如向 溶液中通入硫化氢气体，错写为 ，因为在酸性溶液中不会生成FeS沉淀，正确的应写为 。
13. 忽视电荷守恒
例如向 溶液中加入铜粉，错写为 ，因两边电荷不守恒，正确的应写为 。
14. 忽视物质的特性事实
例如向酸性 溶液中滴加 溶液，错写为
，因 具有强氧化性， 中-1价的氧将全部被氧化，所以正确的应写为
15. 忽视了反应物的相对量
例如在 溶液中加入少量的NaOH溶液和加入过量的NaOH溶液均写为
在 溶液中加入少量NaOH时，因 未完全反应，故离子方程式为
；
而加入过量NaOH时， 完全反应，转化为 ，但此时 不足，有未被 沉淀的 存在，离子方程式为
综上所述，离子方程式的书写应遵循客观事实，只有根据物质的性质、反应条件、反应环境，具体分析、灵活运用，才能书写正确。
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