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高一化学总结:阿伏加德罗定律

来源:网络 2009-10-12 08:54:01

[标签:高一 化学]

  阿伏加德罗定律

  1.决定一定量气体体积的主要因素是

  A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间的平均距离的大小D.气体分子的种类

  2.在同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是

  A.O2B.N2C.Cl2D.CO2

  3.下列说法正确的是

  A.在常温常压下,11.2L氢气含有的分子数为0.5NA

  B.在常温常压下,1molH2含有的原子数为NA

  C.32g氧气所含有的原子数为2NA

  D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

  例1同温同压下,某瓶充满氧气质量为116g,充满二氧化碳质量为122g,充满A气体质量为114g,则A的相对分子质量为

  A.28B.60C.32D.44

  阿伏加德罗定律推论

  阿伏加德罗定律揭示了温度(T)压强(P)分子数(N)或物质的量(n)气体体积(V)之间的联系,请推导:

  (1)同T,P时,气体分子数与其体积间有何关系?

  (2)同T,V时,气体分子数与其压强间有何关系?

  阿伏加德罗定律的应用

  1.确定气体的分子式

  例2在一定温度和压强下,4体积某气态化合物完全分解后产生1体积气体A4和6体积气体B2,由此可以推断该气态化合物化学式为,这是根据定律和定律推断出来的。

  练习:10ml气体A2与30ml气体B2化合生成20ml气体C(以上气体体积均在同温同压下测得),则C的分子式可能为

  例3在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为1×104Pa,如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至5×104Pa,此时容器内气体X的分子数约为

  A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022

  2.求气体的相对分子质量

  证明:在同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比,即M1/M2=ρ1/ρ2

  我们知道空气的平均相对分子质量为29,它是如何求得的?(假设空气氮和氧的体积比为4:1)

  Vm与M之间有何关系(提示:通过密度ρ找出他们之间的关系)

  例419世纪,化学家对氧化锆(gao)的化学式有争议。经测定,锆Zr的相对原子质量约为91,其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116~117倍。试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为

  A.ZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2

  练习:

  1.在相同条件下,下列气体中,密度最大的是

  A.氢气B.氧气C.氯气D.氩气

  2.质量相等的下列气体中,分别放到同体积的密闭容器中,在同温下,压强最大的是

  A.H2B.O2C.CH4D.N2

  3.同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,则x:y的值可表示为

  A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲与乙的分子个数之比

  C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比

  4.同温同压下,若甲容器中H2和乙容器中NH3所含的原子个数相等,则甲容器与乙容器的体积比

  A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3

  5.在给定温度和压强下的气体,影响其所占体积大小的主要因素是

  A.气体分子的大小B.气体分子间距离的大小C.气体分子的质量D.分子数目的多少

  6.同温同压下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是

  A.M(A)>M(B)B.M(A)<M(B)C.M(A)=M(B)D.无法比较

  7.同温同压下,等质量的二氧化碳和二氧化硫相比,下列叙述中正确的

  A.密度之比为16:11B密度之比为11:16C.体积之比为11:16D.物质的量之比为16:11

  8.在同温同压下,1molAr和1molF2具有相同的

  A.质子数B.质量C.原子数D.体积

  9.某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,则氢气的体积分数为

  A.40%B.46%C.50%D.54%

  10.在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是

  A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:n

  B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m:n

  C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n

  D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n

  11.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等.其中正确的是

  A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有③

  12.同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的

  (1)分子数之比为(2)原子数之比为

  (3)质量之比为(4)物质的量之比为

  (5)密度之比为(6)摩尔质量之比为

  13.在250℃,101kPa条件下,将15LO2通入CO和H2的10L混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。若剩余的气体的体积为15L,则原CO和H2的混合气体中

  V(CO)=V(H2)=

 

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