高考帮直播答疑总结：化学期末备考指导

　　爱智康的化学名师郝玉豆老师来为大家进行化学学科期末备考指导啦~大家一起为了期末开始加油吧！

　　一、考点难点类：

　　问题1：如何解答水溶液的离子平衡问题？谢谢

　　爱智康郝玉豆老师：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子）。

　　质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可

　　质子守恒规律：水电离的特征是c (H )= c (OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来，以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根，氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。

　　最后，实在写不出来，或者是酸式盐混合溶液等，一般不直接列，用电荷守恒减去物料守恒即可。

　　强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　对于水溶液中反应和离子浓度判断的问题，首先应该判断反应及量的问题，由此得出溶质是什么和有多少，注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7！注意区分中和点、中性点和中和一半的点。

　　其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子，强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　问题2：电化学中的粒子移动  不明白

　　爱智康郝玉豆老师：原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动

　　问题3：难溶电解质需要注意什么？

　　爱智康郝玉豆老师：1.影响溶解平衡的条件

　　（1）内因：电解质本身的性质

　　①物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，绝对不溶的电解质是没有的。

　　②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

　　③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

　　（2）外因：同样满足勒夏特列原理。

　　①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

　　②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动；但也有少数电解质，溶解度随温度升高而减小。升高温度，平衡向沉淀方向移动。

　　③若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。

　　2.沉淀的生成

　　（1）沉淀的方法：1）调节PH法2）加沉淀剂法

　　（2）沉淀生成方法的应用

　　1）直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质

　　2）分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

　　3）共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂

　　4）氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去

　　（3）注意：

　　1）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

　　2）沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。

　　3）形成沉淀和沉淀完全的条件：溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20--50。同时要注意沉淀剂的电离程度，电离程度越大，沉淀的效果越好。

　　4）控制溶液PH，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH。

　　5）通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去

　　（4）沉淀溶解平衡的意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等。生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是唯一方法。

　　问题4：如何判断同分异构体数目？关键点是什么，。谢谢

　　爱智康郝玉豆老师：我在这儿说一下数同分异构体的方法：

　　首先拿到分子式的时候要数不饱和度，n个碳就需要2n 2个氢，所以，每当分子式中少两个氢的时候，则不饱和度加1，因此，根据不饱和度可以明确有机物中可能的官能团。碳碳双键及碳氧双键的不饱和度为1，三键的不饱和度为2，成环为1，苯环为4，醛基酯基和羧基都为1.

　　确定了不饱和度之后，数同分异构体一共有四种方法，即①缩短碳链：确定含碳的最长链为主链然后依次缩短，注意避免重复；②官能团移位：将官能团分别由一号位移动到其他碳的位置上，注意对称结构和同一个碳上的相同基团是等效碳；③针对苯环的同分异构体采用定二移一法：苯环上两个取代基，同分异构体数目为 3，苯环上有三个取代基时，三个取代基均相同则为3，两个一样则为6，三个均不同为10.。④针对酯的同分异构体，采用此消彼长法，注意不要直接书写酯的同分异构体，而是将酯拆成羧酸和醇，分别根据碳数写出羧酸和醇的同分异构体，每当羧酸增加一个碳，则醇减少一个碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同时也要注意，书写醇的时候已考虑碳碳双键上接羟基与同一个碳上接两个以上羟基的情况，因为你写的不是醇而是酯！

　　问题5：弱电解质的电离需要注意什么

　　爱智康郝玉豆老师：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡.

　　电离平衡概念理解：

　　①弱电解质的电离；

　　②达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；

　　③动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；

　　④达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；

　　⑤指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

　　问题6：化学方程式怎么攻破？

　　爱智康郝玉豆老师：升失氧，降得还，若问剂，两相反。这要记住，化合价升高失去电子发生氧化反应被氧化得到氧化产物但是作还原剂。将基本概念搞懂之后，根据化合价升降来进行配平方程式和计算。另外要注意总结记忆常见的氧化剂和还原剂！

　　离子方程式主要三个步骤，一、电子守恒（配系数使升高=降低），根据所学物质性质或者题意判断变价物质及产物价态，根据变价数目配变价粒子系数。二、电荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-来使电荷平。酸性用，碱性用，中性应该往右边配，需要正电荷用H ，反之则用OH-。熔融环境考虑有什么离子用什么离子，一般很直观。三、物料守恒，数氢配水，到这步通常只有氢氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氢氧最后配，以水使氢氧元素守恒。

　　问题7：老师，化学原电池为什么电子一定要从活泼的那极经导线流到另一级？不能直接在那极和电解质溶液反应吗？

　　爱智康郝玉豆老师：以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后,氢离子在铜板上得电子,就解决了这一矛盾.因而加快了反应速率.还有：两极的电势差还有助于电子的转移,也对加快反应速率起做用.

　　问题8：那个平衡哪方面  特别不好  尤其是溶解平衡

　　爱智康郝玉豆老师：难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等

　　于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

　　溶解平衡的特征：

　　“逆”——沉淀溶解反应是一个可逆反应

　　“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为零

　　“等”——溶解的速率和沉淀的速率相等

　　“定”——达到平衡的时候，溶液中的离子的浓度保持不变

　　“变”——当外界条件发生改变的时候，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡

　　溶度积Ksp常数的意义：

　　①对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp越小其溶解度越小，越容易生成沉淀

　　②Ksp和S（溶解度）均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp 越大S越大的结论。

　　③同一物质的Ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。

　　问题9：判断离子方程式正误的方法和技巧是什么呢 ？谢谢

　　爱智康郝玉豆老师：离子反应方程式正误的判断

　　(1)看是否符合客观事实：

　　(2)看是否符合拆分原则：

　　(3)看是否遵守质量守恒定律：

　　(4)看是否遵守电荷守恒：

　　(5)看是否漏掉离子反应：

　　(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比

　　问题10：老师你好，官能团是干什么的，怎么解答  有机化合物的组成结构和性质题呢？ 谢谢

　　爱智康郝玉豆老师：官能团是代表某一类有机物的特征基团，当然要把这些物质的方程式记忆下来，比如醇、醛、酚等特征的方程式即化学性质，然后才能很好地做题

　　问题11：化学的离子共存怎么弄啊 听不懂

　　爱智康郝玉豆老师：七大共存问题：

　　1、无色溶液中不存在有色离子；

　　2、酸性溶液中氢离子不与弱酸酸根共存；

　　3、碱性溶液中氢氧根只与钾、钠、钡阳离子共存，阴离子里与酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的盐

　　5、双水解反应

　　6、络合离子（铁离子与硫氰根离子）

　　7、氧化还原反应不共存，例如铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等

　　共存问题指大量共存，弱碱环境中氢氧根含量本身就不多，氢氧根与碳酸氢根是不能大量共存，而且碳酸氢根水解本身也可以形成氢氧根

　　问题12：老师，原子构造不会，以后写有机化学。怎么才能获得更好的分？

　　爱智康郝玉豆老师：平时应加强对物质性质的记忆，对方程式必须非常熟悉，总结做过的题目，尤其是考查频率较高的知识点，比如醛与醛的加成，该反应是课本中不要求掌握的，但是很多题目中都有已知，见到后要会思考，并且要考虑反应物的比例关系

　　做推断题的时候找题眼，什么是题眼，就是高分子的结构，给出分子式的地方，题目中给出的已知及其条件，特殊的反应条件比如铜催化氧化等等，题目中关于等效氢的比例，某些题目中的个元素的质量分数，由题眼出发，可以正向考虑，反向考虑，中间向两端考虑等等