高考帮直播答疑总结:寒假化学复习策略
2017-01-17 14:45:33高考帮
相信很多同学都希望利用寒假的时间给自己逆袭的机会,下面爱智康的郝玉豆老师来为大家进行化学寒假提升的方法哦!
一、考点难点类:
问题1:老师,原电池电极反应方程式该怎么写啊
爱智康郝玉豆老师:原电池要记住,孙悟空喊唐僧什么?“师父”——“失负,失去电子为负极”,所以做还原剂的就是负极,电解池中要记住积阴德——阴极是得电子的,所以阴极的化合价应该降低。
至于电极反应方程式应注意三步:①电子得失与化合价升降有关,②电荷守恒:用氢离子或氢氧根调节两端电荷,注意溶液的酸碱性,如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水,根据氢的数量确定氢少一段的水的数量
问题2:老师,为什么有的有机物会成环,是怎样反应的?
爱智康郝玉豆老师:咱们学的成环只有酯化或者成肽键,同一个分子中既有羧基又有羟基,自身内成环
问题3:化学离子部分不会
爱智康郝玉豆老师:电荷守恒规律:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中,c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)
物料平衡是元素守恒,要明晰溶质进入溶液后各离子的去向,以碳酸钠为离,钠碳的比例关系为2:1,所以应该有两倍的碳等于一倍的钠,而溶液中钠的存在形式只有钠离子,碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子,所以钠离子的浓度等于,2倍的(碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子)。
质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可
质子守恒规律:水电离的特征是c (H )= c (OH-),只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向,我们需要把它们的去向全部找出来,以碳酸钾为例,碳酸根会结合氢离子,有多个存在形式,碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子,而氢氧根没有被结合,所以只有一种存在形式氢氧根,氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ,应该注意氢离子有几个,系数就是几,结合氢氧根的同理,如果两方都有被结合的粒子都需要找出来,如乙酸铵。
最后,实在写不出来,或者是酸式盐混合溶液等,一般不直接列,用电荷守恒减去物料守恒即可。
强电解质的离子,弱电解质的分子为主要粒子,水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如,碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液,碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子,钠离子肯定最多,而碳酸根的水解强于碳酸氢根,所以碳酸氢根多于碳酸根,而氢离子和氢氧根离子就是少量离子,溶液显碱性,所以氢氧根大于氢离子
对于水溶液中反应和离子浓度判断的问题,首先应该判断反应及量的问题,由此得出溶质是什么和有多少,注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7!注意区分中和点、中性点和中和一半的点。
其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子,强电解质的离子,弱电解质的分子为主要粒子,水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如,碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液,碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子,钠离子肯定最多,而碳酸根的水解强于碳酸氢根,所以碳酸氢根多于碳酸根,而氢离子和氢氧根离子就是少量离子,溶液显碱性,所以氢氧根大于氢离子
问题4:由水电离出的氢离子浓度为10的负7次方,该溶液的酸碱性怎么判断?
爱智康郝玉豆老师:没法判断,盐酸和氯化铵的混合液酸性或者氢氧化钠与碳酸钠的混合液碱性,碳酸氢钠和碳酸呈中性的比例等
问题5:在只有图的原电池题目中,怎样判断哪种物质反应呢
爱智康郝玉豆老师:根据题意和图中的箭头判断化合价改变的物质,升高为负极,降低为正极