高三化学教案：《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计

　　【使用说明】：

　　1.课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。

　　2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。

　　3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。

　　一.学习目标：

　　1.巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。

　　2.掌握PH值的定义及溶液PH值计算。

　　3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。

　　二.基础知识导学：(用时30分)

　　㈠.溶液的酸碱性

　　①.pH定义： 。

　　②.数学表达式：pH= 。

　　③.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH—)及PH值的关系

　　在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的c(H+)×c(OH—)=== 。

　　酸性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

　　中性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

　　碱性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

　　④.溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH ==

　　⑤.pH值的测量：pH试纸 。

　　pH计 。

　　㈡.PH值的计算。

　　1.基本公式：pH=-lgc(H+) c(H+)×c(OH—) = KW

　　2.基本题型：

　　⑴.稀酸碱溶液的pH计算

　　①.在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。

　　②.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。

　　③.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。

　　⑵.酸碱溶液混合的计算

　　①.在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。

　　②.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的

　　体积比是

　　A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.

　　③.在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，问：

　　(1)若a+b=14，则Va/Vb= .

　　(2)若a+b=13，则Va/Vb=

　　(3)若a+b=15，则Va/Vb= 。(题中a≤b，b≥8)。.

　　⑶.酸碱溶液的稀释

　　①.常温下，将0.1mol 的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为　　　。 若稀释100倍，pH是　　　。若稀释106倍，pH又是　　　　。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢?

　　②.常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH　　　2(>、=、<) 若稀释100倍，pH是　　　3(>、=、<)。若稀释109倍，pH　　　　2(>、=、<)。如换成PH值为13的氨水呢?

　　结论：

　　三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分)

　　㈠.疑难解析：

　　1.PH值的计算。

　　2.酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。

　　3.酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。

　　㈡.典型题例评析：

　　1.将pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是( )

　　A. a>b B. a=b

　　C. a

　　2.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 10 mol ，则该溶液的pH可能是( )

　　A. 11 B. 3 C. 7 D. 8

　　3.pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的( )

　　A.c(H+)=1×10-3 mol/L， B.c(OH-)=2×10-12 mol/L

　　C.pH=2.3 D.pH=3

　　4.在由水电离出的 的溶液中可能大量共存的离子组为

　　A. B.

　　C. D.

　　5.某温度下，纯水的 为 ，则此时为c(OH-)为 ，若温度不变，滴人稀 使 = ，则由水电离出的 为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

　　四.合作探究和能力展示：(用时10分)

　　1.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是

　　A.1×10-7mol?L-1 B.1×10-12mol?L-1.

　　C.1×10-2mol?L-1 D.1×10-14mol?L-1.

　　3.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH

　　A.等于7 B.介于6～7之间. C.大于7 D.无法确定

　　3.常温下，在0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是

　　A.1×10-14 B.1×10-13. C.1.32×10-14 D.1.32×10-15.

　　4.下列溶液肯定是酸性的是

　　A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液

　　C.pH<7的溶液 D. c(OH-)< c(H+)的溶液

　　5.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )

　　A.将pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

　　B.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

　　C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生H2的起始速率相等

　　D.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

　　6.pH定义为pH=-lgc(H+)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25℃时水的离子积常

　　数，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为

　　A.Kw/pOH mol/L B.10pOH-14 mol/L C.10 14-pOH mol/L D.10-pOH mol/L

　　7.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3?H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：

　　A.V1=V2=V3　B.V1>V2>V3　C.V3>V1>V2　　　　D.V1=V2

　　8.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是

　　A.一样多 B.醋酸比硫酸多.

　　C.硫酸比醋酸多 　　　　　　D.无法比较

　　9.在25℃时，纯水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)(大于、小于或等于) 10-7mol/L，pH 7;在碱性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，pH 7。

　　10.在25℃时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：

　　(1)若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值);

　　(2)若a+b=12时，则Va/Vb= (填数值);

　　(3)若a+b=16时，则Va/Vb= (填表达式)，

　　五.知识巩固：(用时15分)

　　1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

　　A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.

　　C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体

　　2.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A.H2SO3 B.H2SO4. C.CH3COOH D.HNO3.

　　3.常温下c(OH-)最小的是

　　A.pH=0的溶液. B.0.05 mol?L-1 H2SO4.

　　C.0.5 mol?L-1 HCl. D.0.05 mol?L-1的Ba(OH)2

　　4.用蒸馏水稀释1 mol?L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+).

　　C.溶液中的c(CH3COOH). D.溶液中的(OH-)

　　5.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的

　　体积比应是

　　A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2.

　　6.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol?L-1.

　　C.pH≈7 D.c(OH-)≈10-7 mol?L-1.

　　7.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

　　A.0.1 mol?L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

　　B.pH=6的醋酸用水稀释100倍

　　C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

　　D.0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反应

　　8.下列说法中正确的是

　　A.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基

　　本相等.

　　B.100 mL 1 mol?L-1的盐酸和50 mL 2 mol?L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.

　　C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.

　　D.100 mL 0.1　mol?L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量

　　是后者放出氢气质量的2倍.

　　9.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

　　A.0.1 mol?L-1.

　　B.一定大于0.1 mol?L-1.

　　C.若为强酸一定等于0.1 mol?L-1，若为弱酸一定大于0.1 mol?L-1.

　　D.若为强酸一定≤0.1 mol?L-1，若为弱酸一定>0.1 mol?L-1.

　　10.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的

　　体积比是 A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.

　　11.某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶

　　液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

　　A.V(酸)=102V(碱) B.V(碱)=102V(酸).

　　C.V(酸)=2V(碱) D.V(碱)=2V(酸)

　　12.在室温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液 一定小于7的是 A. 的硝酸跟 的氢氧化钾溶液

　　B. 的盐酸跟 的氨水

　　C. 的硫酸跟 的氢氧化钠溶液

　　D. 的醋酸跟 的氢氧化钡溶液

　　13.在 的某溶液中，由水电离的 为

　　A. B.

　　C. D.

　　14.若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

　　A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-

　　C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-

　　15.今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。

　　(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 。

　　(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 。

　　(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。

　　(4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是 。

　　六.课堂小结：(用时5分)

　　七.知识反馈：(用时20分)

　　1.用蒸馏水稀释l mo1/ L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )

　　A.溶液中的c(CH3COO—) B.溶液中的c(H+ )

　　C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(H+ )

　　2.某强酸溶液 ，强碱溶液 ，已知 ，酸碱溶液混合后 ，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )

　　A.V(酸)= (碱) B.V(碱)= (酸)

　　C.V(酸)= (碱) D.V(碱)= (酸)

　　3.有甲、乙两种溶液，甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比

　　A.2 ：1 B.1 ：10

　　C.1 ：100 D.1 ：10x(x为乙溶液的pH)

　　4.下列溶液中与 的NaOH溶液的pH值相同的是( )

　　A.把pH=6的盐酸稀释1000倍。

　　B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍。

　　C.把10毫升 H2SO4溶液与10毫升 的NaOH溶液

　　相混合。

　　D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍。

　　5.将体积都是10毫升，pH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积为( )

　　A.a = b = 100毫升 B.a = b = 1000毫升

　　C.a < b D.a > b

　　6.现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于 ( B )

　　A.a-lg2 B.b-lg2 C. a+lg2 D. b+lg2

　　7.下列各组离子中，能在pH = 1的溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的是

　　A. B.

　　C. D.

　　8.常温下， 相等的盐酸和醋酸中的 ( )

　　A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定

　　9.欲使 的 溶液的 调整到接近7，下列方法不可行的是( )

　　A.加入 的 溶液 B.加入 的盐酸

　　C.加水稀释 倍 D.加入饱和 溶液

　　10.将25mL pH=10的KOH溶液跟50mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的 为

　　A.9.7 B.10 C.10.3 D.10.7

　　11.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

　　A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5

　　12.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )

　　A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1

　　13.在100℃时水的kw=10-12, 向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pH

　　A. 大于7 B. 小于7 C. 等于6 D. 等于7

　　14.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 10 mol ，则该溶液的pH可能是

　　A. 11 B. 3 C. 7 D. 8

　　15.下列叙述正确的是

　　A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

　　B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

　　C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

　　D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

　　16.(1)已知某溶液中含Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- 其离子个数比为 Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- =1：2：3：2，则x=____________。

　　(2)PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________ ____________。

　　(3)把PH = 3有HCl和PH = 10的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的PH = 7，那么混和前两溶液HCl和Ba(OH) 2的体积比为 __________________________

　　17.设水的电离平衡曲线如图1—8 所示：

　　(1)若以A点表示25oC时水的电离平衡时的

　　离子浓度，当温度上升到100oC时，水的电离平衡

　　状态到B点，则此时水的离子积从________变为

　　________________

　　(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀

　　盐酸混合，并保持100oC 的恒温，欲使混合溶液的

　　pH等于7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________

　　18.25℃时，若体积为 、pH= 的某一元强酸与体积为 、pH= 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 < 和 。请填写下列空白：

　　(1) 值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 ;

　　(2) 值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 ;

　　(3) 的取值范围是 。

　　八.查漏补缺：

　　1.疑惑题：

　　2.完全不会的题：