全国

热门城市 | 全国 北京 上海 广东

华北地区 | 北京 天津 河北 山西 内蒙古

东北地区 | 辽宁 吉林 黑龙江

华东地区 | 上海 江苏 浙江 安徽 福建 江西 山东

华中地区 | 河南 湖北 湖南

西南地区 | 重庆 四川 贵州 云南 西藏

西北地区 | 陕西 甘肃 青海 宁夏 新疆

华南地区 | 广东 广西 海南

  • 微 信
    高考

    关注高考网公众号

    (www_gaokao_com)
    了解更多高考资讯

  • 家长帮APP
    家长帮

    家长帮APP

    家庭教育家长帮

    iPhone Android

高考资源网高考真题 | 高考模拟题 | 高中试卷 | 高中课件 | 高中教案
您现在的位置:首页 > 高考资源网 > 高中教案 > 高二化学教案 > 高二化学教案:《沉淀溶解平衡》教学设计

电子课本

高考真题

高考模拟题

高中试卷

高中课件

高中教案

高二化学教案:《沉淀溶解平衡》教学设计

来源:精品学习网 2018-11-18 15:08:46

  本文题目:高二化学教案:沉淀溶解平衡

  第3节 沉淀溶解平衡

  学习目标

  1. 能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质

  2. 知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算

  3.熟悉溶度积与溶解度的相互换算。

  知识梳理

  1. 象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质,尽管在水中难以溶解,但它们在水中会建立一种___________________________,即沉淀溶解平衡。

  2. 沉淀溶解平衡的研究对象是__________特点是_______________________。

  一定温度下,难溶电解质在水中达到平衡时,也存在着一个平衡常数,叫做____________或____________,用符号_________表示,溶度积只与____________和_____________有关,与________无关,反映了物质在水中的__________。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡,可以表示为:

  AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)

  Ksp=_______________________

  影响沉淀平衡的因素有______________________________________。

  3.由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为________________,若难溶解电解质类型相同,则Ksp___________的沉淀易于转化为Ksp_________的沉淀;根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律,对于难溶电解质AmBn,浓度商QC表示为:

  QC= [An+] ???m[Bm-]n

  若QC

  若QC=Ksp_______________________________________________________,

  若QC>Ksp_______________________________________________________。

  4.碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大,为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐?

  5.解释水垢的成分形成原因。

  学习导航

  1. 方法导引

  (1)用类比的方法,从化学平衡出发,引出沉淀平衡也属于化学平衡,因此具有化学平衡的共同特点,从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质,达到平衡时所得溶液为饱和溶液,推出Ksp和溶解度S的关系。溶度积Ksp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时,必须是相同类型的难溶化合物。Ksp与S换算时,S的单位必须用物质的量浓度(mol?1-1或mol?dm-3)。

  (2)根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律,称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn,浓度商QC表示为:

  QC= [An+] ???m[Bm-]n

  若QC

  若QC=Ksp为饱和溶液,体系处于平衡状态

  若QC>Ksp为过饱和溶液,体系中有沉淀生成

  (3)由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同,则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀;用此原理 可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。

  (4)在一定条件下,使一种离子先沉淀,而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。

  对于同类的沉淀物(如MA型)来说,Ksp小的先沉淀,但对不同类型的沉淀物就不能根据Ksp值来判断沉淀先后次序。

  当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时,生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀;如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大,就能分步沉淀,从而达到分离离子目的。

  2. 例题解析

  例1. 25℃时,AgCl的溶解度是0.00192g ?L-1,求它的溶度积.

  解析. AgCl的相对分子质量为143.3, AgCl饱和溶液物质的量浓度为:

  0.00192 g ?L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.34×10-5mol?L-1

  根据AgCl在溶液中的离解:

  AgCl Ag+ + Cl--

  溶液中应有  [Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5 mol?L-1

  所以AgCl的Ksp= [Ag+][Cl-]=(1.34×10-5 ) 2=1.80×10-10 mol2.L-2

  例2.18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。

  解: 设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为x mol?L-1,根据Mg(OH)2在溶液中的离解:

  Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH--

  溶液中应有[Mg2+]=χmol.L-1 [OH-]=2χmol.L-1

  Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ.(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3

  χ=1.65×10-4(mol.L-1)

  答:饱和溶液中Mg2+的浓度为1.65×10-4mol.L-1

收藏

高考院校库(挑大学·选专业,一步到位!)

高校分数线

专业分数线

热门专题

高考网
  • 自主命题
  • 统一命题