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高二化学教案:《气体摩尔体积》教学设计

来源:学科网 2018-11-18 16:46:17

课    题

气体摩尔体积

授课日期

 

课   时

1课时

课    型

复习课

三维教学

目    标

1 知识与技能  

1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系

2、知道气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的简单计算

2 过程与方法 

初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法

3 情感、态度与价值观 

1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程

2、通过理解并运用概念,形成严谨的科学态度和严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度,形成科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的能力

学情分析

 过滤和蒸发这两个实验在初三化学中已经学习过,学生都比较熟悉,新知识中渗透这两种方法,效果会比较好。

教材分析

教材设计了“如何提纯粗盐”这个情景,告诉学生粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质,让学生分析讨论如何对其提纯。

重点

及难点

气体摩尔体积的概念及其简单计算

 

教学用具

 多媒体教学课件、教案 图片

教法学法

探究法、讲授法

 

 

 

气体摩尔体积

影响物质体积的因素

气体摩尔体积

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

〖引入〗通过学习我们已经知道,1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目         1mol粒子的质量           。那么1mol物质的体积是否相同呢?下面通过计算来证明。

〖投影〗

物质

物质的量

mol

质量

g

密度

g·cm-3

体积

cm3

Fe(固)

1

 

7.8

 

Al(固)

1

 

2.7

 

H2O(液)

1

 

1.0

 

H2SO4(液)

1

 

1.83

 

 

温度0°C、压强101 kPa

物质

物质的量

mol

质量

g

密度

g·L-1

体积

L

H2(气)

1

 

0.0899

 

O2(气)

1

 

1.429

 

CO2(气)

1

 

1.977

 

空气(气)

1

 

1.29

 

〖结论〗在温度和压强一定时,物质的体积主要由物质所含①              、②             、③                   决定。当粒子数相同,粒子间距离很小时,决定物质体积大小的主要因素是构成物质的               ;粒子间距离很大时,决定物质体积大小的主要因素是粒子                 

〖小1、物质在固态或液态时,粒子间的平均距离比气态小得多,决定固体、液体的体积的主要因素是                ,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol不同的固态或液态物质的体积是            气体物质分子之间的距离很大,故气体物质的体积主要决定于             

2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强(有何影响?),不同气体在相同的温度和压强下,分子之间的距离可以看作是         的,所以,粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下,相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子,这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖注意〗 1气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件,否则就没有意义。

2单位物质的量的气体所占的体积称为             ,用        (符号)表示,单位为          ,那么在一定温度和压强下,Vm是个常数,如果条件变化了,则Vm亦随之改变。如在0101 kPa时,Vm=         ;在25101 kPa时,Vm=           

〖归纳〗归纳得出公式:气体体积V=              

〖小结〗构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系

补充习题

1、标准状况下,2.2 g CO2的体积是多少?

2、标准状况下10g氢气的体积是多少升?6.72L二氧化碳气体的质量为多少克?

3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下,哪个分子数较多?

(2)相同条件下,哪个该用较大的容器装?

(3)不同条件下,哪个质量大?大多少?

(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

(5)其中含SBr各多少克?

4、标准状况下有(16.72LCH4 (2) 3.01×1023HCl分子 (313.6gH2S,下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是:

A、物质的量______________    B、体积___________________

C、质量__________________    D、氢原子数_______________

5N2CO2SO2三种气体的质量比为71116时,它们的分子个数比为___________;物质的量之比为___________;同温同压下体积比为________

教学反思:

 

教师备课:

〖引入〗通过学习我们已经知道,1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同  1mol粒子的质量不同 。那么1mol物质的体积是否相同呢?下面通过计算来证明。

〖投影〗

物质

物质的量

mol

质量

g

密度

g·cm-3

体积

cm3

Fe(固)

1

 

7.8

 

Al(固)

1

 

2.7

 

H2O(液)

1

 

1.0

 

H2SO4(液)

1

 

1.83

 

 

温度0°C、压强101 kPa

物质

物质的量

mol

质量

g

密度

g·L-1

体积

L

H2(气)

1

 

0.0899

 

O2(气)

1

 

1.429

 

CO2(气)

1

 

1.977

 

空气(气)

1

 

1.29

 

〖结论〗在温度和压强一定时,物质的体积主要由物质所含①物质所含粒子的数目②粒子的大小、③粒子之间的距离  决定。当粒子数相同,粒子间距离很小时,决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小;粒子间距离很大时,决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。

〖小1、物质在固态或液态时,粒子间的平均距离比气态小得多,决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的气体物质分子之间的距离很大,故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。

2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强(有何影响?),不同气体在相同的温度和压强下,分子之间的距离可以看作是相同的,所以,粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下,相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子,这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖注意〗 1气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件,否则就没有意义。

2单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,用Vm (符号)表示,单位为  L/mol,那么在一定温度和压强下,Vm是个常数,如果条件变化了,则Vm亦随之改变。如在0101 kPa时,Vm=22.4 L/mol;在25101 kPa时,Vm= 24.8 L/mol

〖归纳〗归纳得出公式:气体体积V= nVm

〖小结〗构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系

补充习题

1、标准状况下,2.2 g CO2的体积是多少?0.05×22.4

2、标准状况下10g氢气的体积是多少升?6.72L二氧化碳气体的质量为多少克?

答案:氢气的体积5×22.4升 二氧化碳气体的质量为0.3×44g

3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下,哪个分子数较多? 相同

(2)相同条件下,哪个该用较大的容器装? 相同

 (3)不同条件下,哪个质量大?大多少? (HBr大 8.1—3.4=4.7)

(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?( H2S多 多6.8-0。1=6.7)

(5)其中含SBr各多少克? S的质量为:(3.2Br的质量为:8克)

4、标准状况下有(16.72LCH4 (2) 3.01×1023HCl分子 (313.6gH2S,下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是:

A、物质的量_ CH4__HCl____H2S_______    B、体积__ CH4__HCl____H2S____

C、质量__HCl__H2S___ CH4______         D、氢原子数CH4 ___H2S____HC_

5N2CO2SO2三种气体的质量比为71116时,它们的分子个数比为_111____;物质的量之比为_111___;同温同压下体积比为__111___

 

 

 

 

 

 

教后反思

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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