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高二化学教案:《化学反应限度》教学设计

来源:学科网 2018-11-18 20:17:17

  一、复习巩固

  反应条件对化学平衡的影响

  (1)温度的影响。

  升高温度,化学平衡向吸热方向移动;

  降低温度,化学平衡向放热方向移动。

  (2)浓度的影响。

  增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;

  减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。

  (3)压强的影响。

  增大压强,化学平衡向气体分子数减小的方向移动;

  减小压强,化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

  (4)催化剂。

  加入催化剂,化学平衡不移动。

  二、知识梳理

  考点1:化学平衡常数

  1.概念:对于一定条件下的可逆反应(aA+bB     cC+dD),达到化学平衡时,生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数,记作Kc,称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。

  2.数学表达式:

  如果反应物和生成物均为气体,当达到化学平衡时,将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。

  浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。

  注意:(1)对于有纯固体或溶剂参加的反应,它们不列入平衡常数的表达式中。

  (2)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。

  3.化学平衡常数的应用及意义:

  平衡常数的大小化学反应可能进行的程度(即反应限度);平衡常数的数值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,反应转化得越不完全,反应物转化率就越小。

  4.影响因素:只与温度有关,而与浓度无关。

  考点2:平衡转化率

  对于化学反应:mA+nBpC+qD,反应物A的平衡转化率可表示为:

  考点3:化学反应限度:

  考点4:“三段式法”解答化学平衡计算题

  1.步骤

  (1)写出有关化学平衡的反应方程式。

  (2)确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。

  (3)根据已知条件建立等式关系并做解答。

  2.方法

  如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L,达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol/L。

  mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

  起始(mol/L)  a    b           0   0

  变化(mol/L)  mx      nx           px     qx

  平衡(mol/L)  a-mx  b-nx        px      qx

化学反应

平衡常数

温度

973 K

1 173 K

①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K3

  (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

  (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________________________。

  (3)根据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示)。

  (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号)。

  A.缩小反应容器的容积

  B.扩大反应容器的容积

  C.升高温度

  D.使用合适的催化剂

  E.设法减小平衡体系中的CO浓度

  (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:

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