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高二化学教案:《铁及其化合物》教学设计

来源:精品学习网 2018-11-18 20:52:57

  本文题目:高二化学教案:铁及其化合物

  高二学业水平测试铁及其化合物

  【学习目标】

  1、了解铁及其化合物的主要物理性质

  2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况

  3、了解氧化铁与酸反应的情况

  4、了解氢氧化亚铁的制备方法,了解氢氧化铁的受热分解

  5、了解Fe3+氧化性,认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化

  【基础知识】

  一、金属铁

  1.物理性质:有金属光泽,银白色,有良好的导电导热性,具有延展性,能被磁铁吸引。

  2.化学性质:

  ①与非金属反应:Fe + Cl2 Fe+ S 在纯O2中燃烧

  ②与水蒸气反应:

  ③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应:

  常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

  ④与盐反应:古代湿法炼铜

  二、铁的氧化物——氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

  FeO Fe2O3 Fe3O4

  颜色

  俗称

  与HCl 不作要求

  用途 略 红色油漆和涂料 略

  三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁

  Fe(OH)2 Fe(OH)3

  颜色变化 白色 → 灰绿色 → 红褐色

  化学性质 ①转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

  ②与盐酸 与盐酸

  四、盐

  (1)Fe2+和Fe3+相互转化:

  FeCl2溶液跟Cl2反应:

  FeCl3溶液中加入铁粉:

  (2)Fe2+和Fe3+鉴别

  Fe2+ Fe3+

  水溶液颜色

  浅绿色 棕黄色

  加入NaOH 白色→灰绿色→红褐色 红褐色

  先加入KSCN 无现象 血红色

  后通入Cl2

  归纳整理:铁及其重要化合物之间的转化关系。

  ① ;②

  ③ ;④

  ⑤ ;⑥

  ⑦ ;⑧

  【典型例题】

  1. (2007年水平测试)常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是( )

  A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸

  2.下列氯化物,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )

  A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

  3. (2007年水平测试)某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在( )

  A.NO3-   B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+

  4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3,可行的是( )

  A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入铜粉

  5.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是( )

  A.Fe2O3        B.FeCl3         C.Fe2(SO4)3    D.FeO

  6.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )

  A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

  B.金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

  C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

  D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O

  7.(2008年水平测试)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:

  (1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;

  (2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

  据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________,一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_______________,现象是__________________ _____。

  8.已知有以下物质相互转化。试回答:

  (1)写出B的化学式 ,D的化学式 。

  (2)写出由D转变成H的化学方程式 。

  (3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

  9.(2011年水平测试)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( )

  A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

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