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高二化学教案:《硫酸的性质》教学设计

来源:3edu教育网 2018-11-19 08:56:34

  学习目标

  1、熟记浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)的表现方式。

  2、记住硫酸根离子的检验原理。

  3、能通过实验等途径获取有用信息,并培养用规范化学语言表达、交流的能力。

  4、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

  新知预习

  知识点一:稀硫酸的性质

  硫酸是二元强酸,具有酸的通性。

  1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液,显              色。

  2、与活泼金属(如Fe)反应,                                         。

  3、与所有的碱(如NaOH)反应,                                        。

  4、硫酸能和所有碱性氧化物(如MgO)反应,                                   。

  5、硫酸能和多数弱酸盐反应,生成弱酸和硫酸盐。硫酸可以和磷酸钙反应生成磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物,叫普钙,是常见的磷肥,写出方程式。

  知识点二:浓硫酸的性质

  浓硫酸是        色       状液体,能以任意比与水混溶,浓硫酸稀释时

  大量的热。常见的浓硫酸质量分数为98%,密度1.84 g/cm3,物质的量浓度为          ,沸点为338 ℃,       挥发。

  【思考与交流】①浓硫酸稀释时放出大量的热,如何稀释浓硫酸?

  1、浓硫酸的特性之吸水性

  【演示实验1】在试管中加入一些胆矾,沿试管壁注入1-2mL浓硫酸。静置一会儿观察:固液交界面上固体呈现            色。

  利用这一性质浓硫酸可以作干燥剂。不能干燥                          等气体。

  2、浓硫酸的特性之脱水性

  【演示实验2】在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。

  实验现象:                                                              。

  有关方程式:                                  。在此变化中,浓硫酸起脱水作用。

  【思考与交流】②浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别?

  3、浓硫酸的特性之强氧化性

  在上面的实验2中,我们还闻到了刺激性气味。说明有          生成。为什么会生成该气体呢?

  【演示实验】浓硫酸与铜反应。

  上述装置中,碱液棉团的作用是                                           。

  实验现象:不加热时,                                                    ;

  加热后,观察到                                                         。

  写出反应方程式,用双线桥法进行氧化还原分析,并指出反应中硫酸起什么作用。

  【思考与交流】③比较浓硫酸与稀硫酸表现氧化性本质有何不同?浓硫酸是否和氢以前的金属都能反应?

  ④在两支大小相同的试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸,试设计简单的方法区别它们。

  ⑤常温下可以用铁铝容器来盛装浓硫酸,这是为什么呢?

  【知识拓展】

  浓硫酸有很强氧化性,除和金属反应外,还可以和一些非金属单质反应,如碳、硫。还可以和一些具有还原性的微粒反应,例如与HBr、H2S等反应,此时浓硫酸被还原为SO2,写出相关反应的化学方程式:

  知识点三:硫酸的用途

  阅读教材,相互讨论,完成下列问题。

  1.利用其             性,可制磷肥、氮肥;可除锈;可制硫酸盐。

  2.利用浓硫酸的           性,作吸水剂和干燥剂。

  3.利用浓硫酸的          性,浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。?

  4.利用浓硫酸的             性,常用于制取各种挥发性酸。

  【知识拓展】

  写出下列物质化学式。

  胆矾             ;绿矾              ;芒硝           ;肥田粉            ;

  生石膏                 ;熟石膏                   ;重晶石                ;

  明矾                ;皓矾              ;六水硫酸亚铁铵                   。

  课内达标

  1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空):

  (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑

  (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加

  (3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生

  (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生

  (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体

  (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体

  (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体

  (8)浓硫酸可胆矾变白__________________________________。

  (    )2.常温下,下列物质可盛放在铁制容器中的是

  A.盐酸        B.稀硫酸            C.浓硫酸           D.硫酸铜溶液

  课后收获

  我学会了:

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