氧化还原反应的规律及口诀

　　氧化还原反应的规律

　　还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；

　　氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

　　先标化合价，

　　再看价变化，

　　起止同元素，

　　桥上标变化，

　　上标升失氧，

　　下标降得还，

　　电子转移数，

　　原数乘变价。

　　氧化还原反应的定义、性质、特征口诀

　　升失氧，降得还；若说剂，两相反。

　　氧化还原反应的口诀

　　一、从物质夺氧和失氧角度

　　还原剂夺氧被氧化--得到氧化产物

　　氧化剂失氧被还原--得到还原产物

　　二、从元素化合价升高和降低角度

　　升失氧（元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，为还原剂）

　　降得还（元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，为氧化剂）

　　怎么判断氧化还原反应

　　个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为，所以这个反应并不是氧化还原反应。

　　有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。