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高考化学冲刺,电离平衡常数及其应用知识总结

2018-12-28 20:52:16三好网

 

  2.特点

  (1)电离常数只与温度有关,升温,K值增大。

  (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3,故其酸性取决于第一步电离。

  3.意义

  根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断:

  (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。

  例如,已知在相同温度下,三种酸的电离常数如下表,根据表中电离常数大小关系,则酸性排序为HZ>HY>HX。

  (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。

  (3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。

  (4)判断微粒浓度比值的变化。

  弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。

[标签:化学学习 复习方法]

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