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高考化学二轮复习金属单质铝知识点专题总结

2019-01-07 17:15:26三好网

  1.铝的原子结构

  铝位于元素周期表中第三周期ⅢA族,最外层有3个电子,在化学反应中易失去电子而表现为+3价,铝在地壳中含量丰富,仅次于氧,自然界中的铝全部以化合态形式存在。

  备注:

  ①常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

  ②铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。

  ③能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

  (2)用途

  ①纯铝用作导线。

  ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。

  铝的重要化合物——氧化铝、氢氧化铝

  1.氧化铝

  (1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。

  (2)化学性质:属于两性氧化物。

 

 

  与铝有关的图像分析

  1.向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量

 

 

[标签:高考备考 高考复习]

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