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首页 > 高考总复习 > 高考化学复习方法 > 高考化学二轮复习氧化还原反应特征总结
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高考化学二轮复习氧化还原反应特征总结

2019-01-09 21:59:24三好网

  氧化还原反应:

  第一次接触氧化还原反应应该是在初中学习高炉炼铁时:

  Fe2O3+ CO = Fe + CO2

  在描述这个反应的时候,我们会说“CO将Fe-2O3还原成了Fe”。而对于S与O2反应时,我们会说O2把S氧化成了SO2。此时,我们认为是氧气把硫单质给氧化了。此时,我们认为“O2可以将其他物质氧化,而H2、CO可以将氧化物还原”。

  到了高中,由于之前对于氧化还原的定义受限于氧元素,对于不含氧元素的物质不适用。所以我们对这个概念进行了扩展。

  氧化还原反应的特征:反应前后元素的化合价具有相应变化的反应称作氧化还原反应。注:这是判断反应是否为氧化还原反应的判据。

  氧化还原反应的实质:对于化合价的变化我们理解为是电子的转移。所以氧化还原反应的实质就是电子的转移。。

  相关概念:

  以高炉炼铁反应为例

  氧化剂:反应物中,化合价降低的物质称作氧化剂。

  还原剂:反应物中,化合价升高的物质称作还原剂。

  氧化产物:生成物中,化合价升高的物质称作氧化产物。

  还原产物:生成物中,化合价降低的物质称作还原产物。

  注1:同一反应中可能出现两种或以上氧化剂(还原剂、氧化产物、还原产物)。

  注2:同一物质可以既是氧化剂又是还原剂,也可以既是氧化产物又是还原产物。

  注3:  氧化剂得到电子、化合价降低、变成还原产物;

  还原剂失去电子、化合价升高、变成氧化产物。

  电子转移的表示方法:

  双线桥

  箭头由氧化剂指向还原产物、还原剂指向氧化产物。标清得失电子以及电子数目。

  单线桥

  箭头由还原剂指向氧化剂,标清电子数目。

  氧化还原反应的应用

  反应顺序

  多种氧化剂和多种还原剂同时存在时,最先发生发应的是氧化性和还原性最强的物质

  特殊的氧化还原反应

  归中反应:氧化产物和还原产物为同一物质

  歧化反应:氧化剂和还原剂为同一物质

  氧化性、还原性强弱的判断

  在一个方程式中,氧化性强弱顺序为:氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂

  还原性强弱顺序为:还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂

  氧化还原反应相关计算

  参与反应的物质

  转移电子数

[标签:高考备考 高考复习]

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