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首页 > 高考总复习 > 高考化学复习方法 > 高中化学常见离子方程式的鉴别

高中化学常见离子方程式的鉴别

2019-03-05 20:20:24三好网

  高中化学常见离子方程式高中化学离子方程式的鉴别。期中考试临近,大家都在学习新知识的同时呢?还得紧锣密鼓的复习着,今天给大家总结的学习干货,所有高中化学离子方程式的鉴别,帮助大家复习!

  1   H+的检验

  采用试剂:石蕊试液,Na2CO3溶液或pH试纸

  操作步骤和反应现象:取含有H+溶液于试管中,滴加Na2CO3溶液有气泡;取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。

  有关离子方程式:

  2H++CO32- = CO2↑+H2O

  2   Na+、K+的检验

  采用试剂:铂丝、HCl

  操作步骤和反应现象:取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰;用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止,再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧,透过钴玻璃片观察有紫色火焰。

  3   NH4+的检验

  采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸

  操作步骤和反应现象:取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟。

  有关离子方程式或化学方程式:

  NH4++OH- = NH3↑+H2O

  NH3+H2O = NH3?H2O

  NH3+HCl = NH4Cl

  4   Mg2+检验

  采用试剂:NaOH溶液

  操作步骤和反应现象:含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀。

  有关离子方程式:

  Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓

  5   Al3+的检验

  采用试剂:NaOH溶液,HCl溶液

  操作步聚和反应现象:在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解;白色状沉淀也溶于盐酸。

  有关离子方程式:

  Al3++3OH- = Al(OH)3↓

  Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O

  Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

  6   Cu2+的检验

  采用试剂:NaOH溶液NH3?H2O

  操作步骤和反应现象:取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀,再加NH3?H2O振荡呈深蓝色溶液。

  有关离子方程式:

  Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

  Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)4(OH)2

  7   Fe2+的检验

  采用试剂:NaOH溶液

  操作步骤和反应现象:在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀。

  有关反应的离子方程式及化学方程式:

  Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)

  4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)

  8   Fe3+的检验

  采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液

  操作步骤和反应现象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。

  有关离子方程式:

  Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓

  Fe3++CNS- = Fe(SCN)2+

  9   Ba2+的检验

  采用试剂:稀H2SO4、稀HNO3

  操作步骤和反应现象: 在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,再加HNO3沉淀不溶 。

  有关离子方程式:

  Ba2++SO42-=BaSO4↓

  10   Zn2+的检验

  采用试剂:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液

  操作步骤和反应现象 :在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉淀,NaOH过量时,沉淀溶解;在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分成两试管,一试管加NH3?H2O,振荡白色沉淀溶解;另一试管中加入适量的HCl,白色沉淀也溶解。

  有关离子方程式:

  Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

  Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2

  Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

  Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O

  11   OH-的检验

  采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙

  操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深。

  12   Cl-的检验

  采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液

  操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶。

  有关的离子方程式:

  Ag++Cl- = AgCl↓

  13   Br-的检验

  采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水

  操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色。

  有关的离子方程式:

  Ag++Br- = AgBr↓

  Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2

  14   I-的检验

  采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水

  操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色。

  有关的离子方程式:

  I-+Ag+ = AgI↓

  Cl2+2I- = I2+2Cl-

  15   S2-的检验

  采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2

  操作步骤和反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上,试纸变为黑色 。

  有关的离子方程式:

  Pb2++S2- = PbS↓

  16   SO42-的检验

  采用试剂:BaCl2、HNO3溶液

  操作步骤和反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶。

  有关的离子方程式:

  Ba2++SO42- = BaSO4↓

  17   SO32-的检验

  采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液

  操作步骤和反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶。

  有关的离子方程式:

  SO32-+2H+ = SO2↑+H2O

  SO32-+Ba2+ = BaSO3↓

  BaSO3+2H+ = Ba2++H2O+SO2↑

  3BaSO3+2H++3NO3-= 3BaSO4↓+2NO↑+H2O

  18   CO32-的检验

  采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液

  操作步骤和反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊 。

  有关的离子方程式:

  CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

  CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O

  19   NO3-的检验

  采用试剂:Cu、浓H2SO4

  操作步骤和反应现象:在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体 。

  有关的离子方程式:

  2NO3-+4H++Cu = Cu2++2NO2↑+2H2O

  20   PO43-的检验

  采用试剂:AgNO3、稀HNO3

  操作步骤和反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解。

  有关的离子方程式:

  PO43-+3Ag+ = Ag3PO4↓

  Ag3PO4+3H+ = 3Ag++H3PO4

[标签:高考复习 高考报考]

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