全国

热门城市 | 全国 北京 上海 广东

华北地区 | 北京 天津 河北 山西 内蒙古

东北地区 | 辽宁 吉林 黑龙江

华东地区 | 上海 江苏 浙江 安徽 福建 江西 山东

华中地区 | 河南 湖北 湖南

西南地区 | 重庆 四川 贵州 云南 西藏

西北地区 | 陕西 甘肃 青海 宁夏 新疆

华南地区 | 广东 广西 海南

  • 微 信
    高考

    关注高考网公众号

    (www_gaokao_com)
    了解更多高考资讯

  • 家长帮APP
    家长帮

    家长帮APP

    家庭教育家长帮

    iPhone Android

首页 > 高考总复习 > 高考化学复习方法 > 高考必备的化学知识要点清单

高考必备的化学知识要点清单

2019-04-10 20:19:25本站原创

  高考化学知识要点

  钠及其化合物的性质:

  1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

  3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

  4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  二、 以物质的量为中心的物理量关系

  1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

  2. 物质的量n(mol)= m/M

  3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

  4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

  高考化学知识总结

  1、化合价 常见元素的化合价

  碱金属元素、Ag、H:+1 Cu:+1,+2 F:-1 Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Fe:+2,+3 Cl:-1,+1,+5,+7

  Al:+3 O:-2 Mn:+2,+4,+6,+7 S:-2,+4,+6 P:-3,+3,+5 N:-3,+2,+4,+5

  口诀记忆:(回顾)

  口诀1 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳, 二四六硫都齐;全铜以二价最常见

  口诀2 常见元素的主要化合价:

  氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

  氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。

  全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

  氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 硫有负二正四六;边记边用就会熟。 口诀3

  一价氢氟钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,一二铜汞四七锰, 二三铁 二四碳,二四六硫三五氮,一五七氯常常见,单质为零永不变。

  钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价,铜一二(+),铁二三(+),铝正三,氢正一,氧负二。

  钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价;氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价; 铜正一正二铝正三,铁有正二和正三;碳有正二和正四,硫有负二正四和正六。

  2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)

  特征:化合价的升降

  氧化剂 (具有氧化性)——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物

  还原剂 (具有还原性)——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物

  口诀 :-氧化剂--得 ---降 ---(被)还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----(被)氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系

  高考化学知识

  铝

  ①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性

  ②化学性质:

  a、与非金属:4Al+3O2=2Al2O3,2Al+3S=Al2S3,2Al+3Cl2=2AlCl3

  b、与酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

  c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑

  (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

  大多数金属不与碱反应,但铝却可以

  d、铝热反应:2Al+

  原一些金属氧化物

  Ⅱ、铝的化合物

  ①Al2O3(典型的两性氧化物)

  a、与酸:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

  b、与碱:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

  ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a、实验室制备:

  AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

  Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  Fe2O3Al2O3+ 2Fe,铝具有较强的还原性

  b、与酸、碱反应: 与酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

  ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2?12H2O,十二水合硫酸铝钾,俗

  名:明矾 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- Al3+会水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂.

[标签:高考资讯 复习指导]

分享:

高考院校库(挑大学·选专业,一步到位!)

高考院校库(挑大学·选专业,一步到位!)

高校分数线

专业分数线

高考关键词