高考理综必备的化学知识点总结

　　高考化学知识总结

　　一、常见物质的学名、俗名及化学式

　　俗名 学名 化学式

　　金刚石、石墨 C

　　酒精 乙醇 C2H5OH

　　熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

　　生石灰 氧化钙 CaO

　　醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

　　木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

　　干冰 固态CO2 CO2

　　铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

　　胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

　　氢硫酸 H2S

　　亚硫酸 H2SO3

　　盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl

　　水银 汞 Hg

　　纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

　　纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

　　酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

　　苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

　　毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2

　　氨水 一水合氨 NH3·H2O

　　高考化学知识要点

　　硫及其化合物的性质

　　1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　　高考化学知识点

　　物理性质

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。