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首页 > 高考总复习 > 高考化学复习方法 > 2020年高考复习备考方法点拨

2020年高考复习备考方法点拨

2020-02-24 17:15:29高考网整理

  2020高考即将开战,你准备好了吗?高考网小编为各位考生整理了一些高考复习方法,供大家参考阅读!

高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结 

 

NaOH

 

1AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消失离子反应分步写:

1Al3++3OH-==Al(OH)3

2Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

 

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。其离子反应分步写:

1Al3++4OH-==AlO2-+2H2O  

23AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3

 

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子反应一步完成:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为:Al3++3OH-==Al(OH)3

2向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:

NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

离子方程式:OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3

若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液

化学方程式:

Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式:

Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

3向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:

NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

离子方程式:

NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:

NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

离子方程式:

NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

4NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:

Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

离子方程式:

Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:

2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

离子方程式:2OH-+Mg2+==Mg(OH)2

5、碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

反滴时则为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

6、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为:

1OH-+H2S=HS-+H2O

22OH-+H2S=S2-+2H2O

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。

 

盐酸

 

1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写:

1AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

2Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量,其离子反应分步写:

1AlO2-+4H+==Al3++2H2O

23AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写:

1CO32-+H+==HCO3-

2HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:CO32-+H+==HCO3-

 

CO2

 

1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量其离子反应分步写

12AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

2CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成:AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

2NaOH溶液中通人CO2气体至过量其离子反应分步写

12OH-+CO2==CO32-+H2O  

2CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:2OH-+CO2==CO32-+H2O

3CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大,溶液中有大量NH3OH-过量,不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时,因为CO2的溶解度较小,使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。

 

澄清石灰水

 

1向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:

Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式:

Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

化学方程式:

NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

离子方程式:

HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-

HCO3-+Ca2++OH==H2O+CaCO3

2、小苏打与澄清石灰水

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水:

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

反滴时则为:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液:

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴时则为:先发生:

Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

后发生:Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

 

氢氧化钡

 

1氢氧化钡与磷酸

在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀:

3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象:

OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O

2NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化学方程式:

NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH

离子方程式:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性

化学方程式

:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

离子方程式:

2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4

若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,将看到白色沉淀生成:SO42-+Ba2+==BaSO4

3向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

离子方程式:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最大值时,发生下列反应。化学方程式:

KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4

离子方程式:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3

4、氢氧化钡与硫酸氢钠

Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时:

2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-

继续滴加Ba(OH)2溶液时,上述反应中的SO42-Ba2+结合:Ba2++SO42-=BaSO4

NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【卤族】

1、氯化铜和氨水

在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀:

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色:

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

2、苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出现白色沉淀。

3FeBr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:

a.Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时,Fe2+Br-均被Cl2氧化,发生下列反应:

化学方程式:   2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b.Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时,只有Fe2+Cl2氧化,发生下列反应:

化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

离子方程式:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c.n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时,Fe2+全部被Cl2氧化,Br-部分被氧化,发生下列反应:

化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

离子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

4FeI2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:

I->Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时,I-先被氧化,其次是Fe2+被氧化。

a.Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时,I-Fe2+均被Cl2氧化,发生下列反应;

化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

离子方程式:2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2

b.Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时,只有I-Cl2氧化,发生下列反应:

化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2

离子方程式:2I-+CI2==2Cl-+I2

c.n(FeI2):n(Cl2)==4:5时,I-全部被Cl2氧化,Fe2+部分被氧化,发生下列反应:

化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2

离子方程式:2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2

 

氨水

 

1、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式:Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

2、若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液,则发生下列反应:离子方程式:

Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O

3、在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先出现浑浊后消失,所得溶液为银氨溶液。

1Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

2AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

4、在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀:

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O

 

【其他】

 

1、三氯化铁与硫化钠

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,出现黄色沉淀:

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物:2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液

化学方程式:

Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

离子方程式:

2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4

若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

化学方程式:

NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

离子方程式:

H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4

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[标签:2020高考化学 化学复习方法]

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