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高中化学知识点大全

来源:高三网 2021-12-03 20:23:13

  高中化学需要记忆的知识不少,包括方程式、实验原理等,下面是小编整理的化学知识点归纳总结,希望可以帮助到大家的复习。

  1高中化学方程式汇总

  1.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

  2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

  3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑

  4.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

  5.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  6.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑

  高中常用化学方程式之氧化还原反应:

  1.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

  2.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

  3.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

  4.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

  5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2

  6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

  7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

  高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐

  一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

  1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

  1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

  1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

  四、盐+盐-----两种新盐

  1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

  2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

  2高中化学常考知识点

  1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

  2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

  4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

  5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

  7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

  8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

  9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

  10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

  12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

  13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

  14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

  15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

  17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

  18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

  19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

  20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

  21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

  22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

  23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

  24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

  25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。

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