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高中化学常考知识点:氨气(NH3)

来源:高考网整理 2022-08-25 11:28:13

  (1)氨气的物理性质:无色气体,有刺激性气味、比空气轻,易液化,极易溶于水,1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。

  (2)氨气的化学性质:

  a. 溶于水溶液呈弱碱性:

  氨气或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小,并且氨水浓度越大密度越小,计算氨水浓度时,溶质是NH3,而不是NH3·H2O。

  氨水中的微粒:H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量,水微弱电离出来)。

  b. 氨气可以与酸反应生成盐:

  ①NH3+HCl=NH4Cl

  ②NH3+HNO3=NH4NO3

  ③ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

  因NH3溶于水呈碱性,所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在,因浓盐酸有挥发性,所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口,如果有大量白烟生成,可以证明有NH3存在。

  (3)氨气的实验室制法:

  ①原理:铵盐与碱共热产生氨气

  ②装置特点:固+固气体,与制O2相同。

  ③收集:向下排空气法。

  ④验满:

  a. 湿润的红色石蕊试纸(NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)

  b. 蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)

  ⑤干燥:用碱石灰(NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂,因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应,生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。

  ⑥吸收:在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个:一是减小氨气与空气的对流,方便收集氨气;二是吸收多余的氨气,防止污染空气。

  (4)氨气的用途:液氨易挥发,汽化过程中会吸收热量,使得周围环境温度降低,因此,液氨可以作制冷剂。

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