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高中常考化学性质60条,谨记!

2023-11-16 18:09:31网络转载


高考

  壹

  1、既能与酸又能与碱反应的物质

  ①显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3

  ②弱酸的铵盐:

  (NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

  ③弱酸的酸式盐:

  NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

  ④氨基酸。

  ⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

  2、有毒的气体:

  F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  3、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  4、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  5、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

  6、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。

  7、具有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。

  8、与水可反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。

  9、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

  10、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

  11、可导致酸雨的主要气体:SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体:NO2等氮氧化物和烃类;

  导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;导致温室效应的主要气体:CO2和CH4等烃;

  能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:CO和NO。

  12、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:CO2、NH3、N2。

  13、用作大棚植物气肥的气体:CO2。

  14、被称做地球保护伞的气体:O3。

  15、用做自来水消毒的气体:Cl2

  16、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。

  17、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

  18、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

  19、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,而

  Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

  20、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是:2F2+2H2O=4HF+O2↑

  贰

  21、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

  22、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?

  23、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?

  24、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?

  25、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性,NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?

  26、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁铝钝化

  27、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应:H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

  28、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应

  29、H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。

  30、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

  31、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性:NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性

  32、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的H2SO4。

  33、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

  34、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子

  35、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

  36、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式

  37、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定:要看离子浓度大小

  38、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时,平衡不移动,体积可变时,平衡向气体系数和大的方向(逆)移动

  39、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子

  40、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸

  叁

  41、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇,则不能氧化成醛,更不能氧化成酸?

  42、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物

  43、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类

  44、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水

  45、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃,不一定:乙炔和苯不是同一种烃

  46、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体,非电解质,不一定:比如乙酸钠是离子晶体,

  47、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色不一定:水苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色

  48、离子的核外都一定有电子,不一定:H+的核外没有电子

  49、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

  50、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸),但能与碱反应。

  51、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应,均有3mol电子发生转移。

  52、与氢气加成的:苯环结构(1:3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

  53、能与NaOH反应的:—COOH、、、-X。

  54、能与NaHCO3反应的:—COOH

  55、能与Na反应的:—COOH、、-OH

  56、能发生加聚反应的物质:烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

  57、能发生银镜反应的物质:凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

  (1)所有的醛(R-CHO);

  (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

  注:能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。

  58、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

  (一)有机

  ①.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

  ②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

  ③.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

  ④.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

  ⑤.含醛基的化合物

  (二)无机

  ①.-2价硫(H2S及硫化物);

  ②.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

  ③.+2价铁:

  6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

  6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色

  2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

  ④.Zn、Mg等单质如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

  ⑤.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)变色

  ⑥.NaOH等强碱:Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

  ⑦.AgNO3

  59、羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

  60、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

[标签:高中化学 化学知识点 高考备考]

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