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高中化学必背18个实验知识点,太实用了!

2023-11-16 18:14:20网络转载


高考

  01

  配制一定物质的量浓度的溶液

  必会知识1:容量瓶使用的四个“不能”

  (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;

  (2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液;

  (3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的);

  (4)不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

  必会知识2:配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤

  (1)计算溶质的质量;

  (2)称量;

  (3)配制溶液(溶解、移液、洗涤、定容、摇匀);

  (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶,贴好标签。

  必会知识3:配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

  原理依据:

  若m偏大或V偏小,则c偏高;若m偏小或V偏大,则c偏低。

  02

  铁及其化合物的性质

  必会知识1:铁及其化合物的性质

  (2)铁盐的氧化性:2Fe3++2I-===2Fe2++I2;

  (3)亚铁盐的氧化性和还原性:Fe2++Zn===Zn2++Fe,10Fe2++2MnO4-+16H+===10Fe3++2Mn2++8H2O。

  必会知识2:铁离子的检验

  (1)向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色;

  (2)向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉,轻轻振荡片刻,溶液变绿色,再滴加几滴KSCN溶液,溶液无明显变化,2FeCl3+Fe===3FeCl2。

  03

  用化学沉淀法去除粗盐中的离子

  必会知识1:粗盐提纯时试剂的加入顺序

  可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl

  排序关键:Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加,最后加稀盐酸

  必会知识2:除杂实验方案设计的原则

  (1)不增(不引入新的杂质)

  (2)不减(一般不减少被提纯的物质)

  (3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)

  (4)易复原(被提纯的物质易复原)

  04

  不同价态含硫物质的转化

  必会知识:

  应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化



  05

  同周期、同主族元素性质的递变

  必会知识:

  (1)同主族元素性质的递变

  结论:同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。

  (2)同周期元素性质的递变

  ①与水反应的剧烈程度:Na>Mg,金属性:Na>Mg。

  ②Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较:Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,Al(OH)3溶于NaOH溶液,显两性,碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,金属性:Mg>Al。

  结论:同一周期元素,从左至右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

  06

  简单配合物的形成

  必会知识:

  (1)配合物的组成特点



  (2)简单离子与配离子的区别

  中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子,具有新的化学特性,K3[Fe(CN)6]中,Fe3+与CN-形成了稳定的配离子,[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3+,[Fe(CN)6]3-遇亚铁盐生成深蓝色沉淀,化学上常用于Fe2+的检验。

  07

  化学反应速率的影响因素

  必会知识:化学反应速率的影响因素

  (1)温度:升高温度,反应速率加快;

  (2)浓度:增加浓度,反应速率加快;

  (3)催化剂:使用催化剂,反应速率加快;

  (4)压强:增加气体反应物的压强,反应速率加快;

  (5)反应物接触面积:增大反应物接触面积,反应速率加快。

  08

  探究影响化学平衡移动的因素

  必会知识:

  (1)浓度对化学平衡的影响

  在其他条件不变时,增大反应物浓度,平衡正向移动;减小反应物浓度,平衡逆向移动。

  (2)温度对化学平衡的影响

  对于放热反应,在其他条件不变时,升高温度,平衡逆向移动,降低温度,平衡正向移动。

  对于吸热反应,在其他条件不变时,升高温度,平衡正向移动,降低温度,平衡逆向移动。

  09

  强酸与强碱的中和滴定

  必会知识:

  (1)中和滴定的原理

  利用酸碱中和反应H++OH-===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定终点。

  (2)滴定管

  酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液;碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液。

  使用方法:检漏、润洗、加入反应液、调节起始读数、放出反应液。

  (3)滴定操作

  (用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱,酚酞为指示剂)

  ①锥形瓶放在酸式滴定管的下方→垫一张白纸→滴加标准盐酸→边滴边摇动锥形瓶-→接近终点,改为滴加半滴酸。

  ②溶液由粉红色变为无色,且半分钟内不恢复原色一达到滴定终点→记录滴定管液面的读数。

  ③取三次测定实验消耗标准盐酸体积的平均值,计算待测NaOH溶液中c(NaOH)。

  10

  盐类水解的应用

  必会知识:盐类水解的应用

  (1)氯化铁溶液配制:配制FeCl3溶液时需要加入HCl溶液抑制铁离子水解

  (2)饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+

  (3)氢氧化铁胶体制备:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+

  (4)饱和碳酸钠溶液去油污:CO32-+H2O???HCO3-+OH-

  11

  化学能转化成电能

  必会知识:

  (1)原电池的工作原理

  负极失去电子发生氧化反应,电子通过导线流入正极,溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。

  (2)原电池的构成要素

  ①自发进行的氧化还原反应;

  ②活动性不同的电极材料(金属、石墨棒);

  ③形成闭合回路(导线、电解质溶液等)

  12

  简单的电镀实验

  必会知识:

  (1)电镀原理

  把铁制镀件与直流电源的负极相连(作阴极:Cu2++2e-===Cu),铜片与直流电源的正极相连(作阳极:Cu-2e-===Cu2+)如图所示,将两极平行浸入电镀液(CuSO4溶液)中,两极间距约5cm,5~10min后取出,观察到铁制镀件表面附着铜,电镀液颜色不变。


  (2)工业生产中提高电镀质量的方法

  ①镀前对镀件进行处理,一般包括机械加工、酸洗、除油等。②电镀时需要注意电镀液的配方、电流的选择以及温度等的调节。③电镀后对镀件进行处理,如防变色处理等。

  13

  制作简单的燃料电池

  必会知识:

  氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理比较

  电极

  电极反应

  电解水

  阳极

  2H2O-4e-===4H++O2↑

  阴极

  2H++2e-===H2↑

  氢氧燃料电池

  (碱性电解质)

  负极

  H2-2e-+2OH-===2H2O

  正极

  O2+4e-+2H2O===4OH-

  14

  搭建球棍模型—

  认识有机化合物分子结构的特点

  必会知识:

  (1)甲烷、乙烯、乙炔的结构特点

  球棍模型

  结构特点

  甲烷


  甲烷分子中的5个原子形成正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子分别位于4个顶点,分子中的4个C—H键长度相同,相互之间的夹角相等

  乙烯


  碳碳之间形成双键,2个碳原子和4个氢原子在同一平

  面内,C-H和C==C之间的夹角为120°

  乙炔


  碳碳之间形成三键,2个氢原子和2个碳原子在同一直线上,分子中C-H和C≡C之间的夹角为180°

  (2)碳原子的成键特征

  ①碳原子与周围的原子形成4个共价键,可以是链状,也可以形成环状,可以形成C—C、C==C或C≡C;

  ②C==C中的碳原子及两端碳原子所连原子共平面,C≡C中的碳原子及两端碳原子所连原子共直线。

  15

  乙醇、乙酸的主要性质

  必会知识1:乙醇的主要性质

  (1)乙醇与钠反应生成氢气:2Na+2CH3CH2OH图片2CH3CH2ONa+H2↑。

  (2)乙醇的氧化反应:

  ①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2图片2CO2+3H2O

  ②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2图片2CH3CHO+2H2O

  ③乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化,生成乙酸

  必会知识2:乙酸的主要性质

  (1)乙酸的酸性强于碳酸;

  (2)乙酸与乙醇的酯化反应,酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的):

  16

  乙酸乙酯的制备与性质

  必会知识:

  (1)制备原理

  在浓硫酸催化下,乙酸和乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯:


  (2)试剂加入顺序:乙醇→浓硫酸→乙酸

  浓硫酸稀释时会放出大量热,因此需将浓硫酸慢慢注入乙醇中,最后加乙酸是为了防止乙酸受热蒸发而损失。

  (3)酯化反应为可逆反应,制备过程中应使平衡正向移动,以提高产率。

  17

  有机化合物中常见官能团的检验

  必会知识:常见官能团的检验方法


  18

  糖类的性质

  必会知识:

  (1)蔗糖和淀粉的水解


  (2)葡萄糖还原性的检验

  银镜反应:

  CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH图片CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

  与新制氢氧化铜反应:

  CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2图片CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

[标签:实验室 实验 化学实验 高中化学]

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